化学问题，为什么HF是分子晶体？电负性之差都大于1.7了，应该是离子键占主导啊，为什么不是离子晶体呢

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解决时间 2021-02-09 19:14

提问者网友：你给我的爱
2021-02-09 01:23

化学问题，为什么HF是分子晶体？电负性之差都大于1.7了，应该是离子键占主导啊，为什么不是离子晶体呢？回答非金属氢化物都是分子晶体的就不要来了，望高手赐教，谢谢。

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五星知识达人网友：底特律间谍
2021-02-09 02:34

电负性差大，使H原子几乎变成质子，具有强烈的吸引电子能力，而与另一HF分子中的F原子形成氢键，导致HF的熔沸点比其它卤化氢要高很多（其它卤化氢分子主要靠范德华力结合），但HF晶体仍属于分子晶体，因不存在H+离子与F-离子之间的离子键结合。

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1楼网友：不想翻身的咸鱼
2021-02-09 05:39

首先，晶体种类分得并不是很清楚，比如氯化铝、氯化铁都属于一个过渡阶段，不完全是分子晶体，也不完全是离子晶体，其电负性差在1.5到1.6左右，而硫化钠就是离子晶体，其电负性差也在1.6左右，在我看来，这是由于其本身电负性决定的。鲍林标度中氢本身的电负性是2.1，可以说本身的吸引力并不小，趋向于得电子，因此只能形成共价键，我的能力也到这儿了，若楼主想深究，建议看大学的书。

2楼网友：纵马山川剑自提
2021-02-09 04:04

氯离子和钠离子之间由整体之间的吸引力和局部电子云的斥力达到平衡，形成共价键，所以两种离子可以独立稳定地存在，所以引力和斥力不能达到平衡；可裸露的氢离子完全没有电子云，离子不能稳定存在。氢离子会或多或少地吸引一部分电子在氯化钠晶体中

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