1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成C

1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 (　　)A.40 gB.56 gC.60 gD.无法计算

C解析试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l） ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则x＋y=1 mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ解得x=0.25 mol、y=0.75 mol则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，

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