下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mo

下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2?L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

B解析分析：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液；
B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20 mol2?L-2的溶液可能为酸性或碱性溶液；
C．还原性Fe2+＜I-，过量氯气将离子均全部氧化，遵循电子守恒；
D．通入少量CO2，生成碳酸钙和HClO．解答：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，Fe2+与NO3-不能大量共存；若为强碱性，NH4+、Fe2+不能大量共存，故A错误；
B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20 mol2?L-2的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2-、CO32-不能大量共存；若为碱性，离子之间不反应可以共存，故B正确；
C．因还原性Fe2+＜I-，理论上Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，应为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故D错误；
故选B．点评：本题考查离子共存问题和离子方程式的书写，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项C中离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

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