某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-02-05 09:31
- 提问者网友：溺爱和你
- 2021-02-04 09:33
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
最佳答案
- 五星知识达人网友：西风乍起
- 2021-02-04 10:06
56设为A2O3（48）/(2A+48)=0.3A=56======以下答案可供参考======供参考答案1:这一看就是Fe2O3么，相对原子质量是56 算法：设为XO1.5，那么氧占30%，16×1.5÷30×70＝56供参考答案2:+3价金属元素形成的氧化物就是M2O3所以氧有16*3=4848\30%=160160-48=112112\2=56所以 该金属元素的相对原子质量为56
全部回答
- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-02-04 10:52
就是这个解释
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