为什么钨的电子排布为5d46s2而不像铬和钼都是d轨道和s轨道半充满
答案:3 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-12-04 09:50
- 提问者网友：玫瑰园
- 2021-12-03 18:07
为什么钨的电子排布为5d46s2而不像铬和钼都是d轨道和s轨道半充满
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸠书
- 2021-12-03 18:54
很多原子序数大的原子核外电子排布很复杂，不符合目前的规则，但他们的核外电子排布是根据实验测得的，应尊重实验结果。(这些不符合规则的原子一般不会提到的)
全部回答
- 1楼网友：低血压的长颈鹿
- 2021-12-03 21:30
钨的第七层还有f能级，和铬和钼不一样追问只有镧系和锕系才有f能级。追答我问了别人，说是什么
惰性电子对效应，原子处于高能级是由于相对论效应会比较稳定，
同周期的Rg 也一样 6d9 7s2追问相对论效应？追答是这么说的追问能详细解释下吗？
惰性电子对效应，原子处于高能级是由于相对论效应会比较稳定，
同周期的Rg 也一样 6d9 7s2追问相对论效应？追答是这么说的追问能详细解释下吗？
- 2楼网友：深街酒徒
- 2021-12-03 20:28
因为钨不活跃
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