我的疑问是既然充入N2使体系压强增大，那为什么反应气体的浓度不变呢。压强增大，不是浓度变大吗。求解

煤气是生活中常用的燃料，制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．该反应在一容积可变的密闭容器中进行时，改变下列条件会对反应速率产生影响的是（　　）①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使体系体积增大． 对于编号3，答案给的解释是保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应气体的浓度不变，则反应速率不变。

如果是恒容条件下，你所说的气体浓度，其单位是毫克/立方米，根据单位你就能判断出来总压强增大和气体浓度毫无关系。
氮气是与反应无关的气体，充入氮气，是和反应无关的气体，虽然对容 器总压强增大了，但是反应气体的分压没变，反应气体分子分有效碰撞几率没变，所以不影响反应平衡。

你的困惑就是压强对反应速率的影响。 对于有气体参与的反应，当温度保持不变时，增大压强、气体体积缩小，反应物浓度增大，从而反应速率加快，其实质还是浓度对速率的影响。如果参加反应的物质是固体或液体时，可以认为压强的改变不影响力它们的反应速率 。 对于气体反应体系，有以下几种情况： 1、恒温时，增加压强→引起→体积缩小→引起→浓度增大→引起→反应速率加快； 2、恒容时，（1）充入气体反应物→引起→浓度增大（总压也增大）→引起→反应速率加快； （2）充入“惰气”→引起→总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变； (3)恒压时，充入“惰气”→引起→体积增大→引起→各反应物浓度减少→引起→反应速率减慢。 上次关于n2+o2=2no压强不变充入n2使体积增大，可能有一点没有交待清楚使你困惑，压强不变充入n2使体积增大，降低了o2的浓度，n2的浓度实质上是不变的，所以反应速率减慢。希望对你有帮助。