一道初三化学计算题

石灰石的主要成分是碳酸钙，它在高温的条件下会发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。现在讲100g含碳酸钙百分之80的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中的杂质不会分解），冷却至室温、称得试管中剩余固体的质量为78g，求该剩余固体中的氧化钙的质量分数。要过程，谢谢！！

一般解法：

由题意知，杂质有20g，碳酸钙并没有完全反应，设没有参加反应的碳酸钙质量为X。

CaCO3 = CaO+CO2↑（条件：高温）

100...............56

100-20-X(g) 78-20-x(g)

X=30g

则该剩余固体中的氧化钙的质量分数为：（78-20-30）/78X100%=35.9%（近似值）

根据质量守恒定律可知，质量减少的就是二氧化碳的质量，即：

100g-78g=22g

剩余固体中含有：未分解的碳酸钙、杂质、分解生成的氧化钙

设：氧化钙的质量为x

CaCO3=CaO+CO2

.................56....44

..................x.....22

56 ：44=x：22g

x=28g

剩余固体中氧化钙的质量分数=28g/78g=35.9%

CaCO3==CO2↑+CaO

120 56

80g X

120 56

—— ——

80 X

X=12g

CO2分解出去了，所以

杂质+ CaO=22g

所以是12

——

22

=54.5%

错了别说我哈

等等