相似相溶原理的意义

相似相溶原理的意义

凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做

相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分

子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非

极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非

极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强

的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于

CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性

"相似相溶原理”，具体含义是：微粒结构相似的溶质和溶剂间容易相溶；反之，则相溶困难。碘和白磷的分子都是非极性分子，因此它们易溶于非极性的溶剂，如四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，而不易溶于带有极性的水；食盐、烧碱等离子化合物；氯化氢、氨等极性共价分子，它们都易溶于带有极性的水，而不易溶于非极性的有机溶剂。液体间的溶解性也是如此：植物油、矿物油等非极性或极性很小的分子，易溶于有机溶剂，而油、水互不相溶；酒精和水的相似之处在于分子间都存在着氢键，因此它们之间可以任意比例互溶。
对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。

对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。