【nh4cl】计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
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解决时间 2021-01-25 07:14
- 提问者网友：你挡着我发光了
- 2021-01-24 19:03
【nh4cl】计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜余生
- 2021-01-24 20:39
【答案】 NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500,所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500,所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13
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- 1楼网友：酒者煙囻
- 2021-01-24 21:08
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