将4.5克某非电解质溶于125克水中，其中溶剂的凝固点降低常数为1.86，凝固点为-0.37摄氏度
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解决时间 2021-03-05 22:25
- 提问者网友：谁的错
- 2021-03-05 13:08
将4.5克某非电解质溶于125克水中，其中溶剂的凝固点降低常数为1.86，凝固点为-0.37摄氏度
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸠书
- 2021-03-05 14:15
凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度
0.37=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.1989 mol•kg-1
则n=0.1989*125/1000=2.486*10-2 mol
M=4.5/ 2.486*10-2 =181 g/mol
0.37=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.1989 mol•kg-1
则n=0.1989*125/1000=2.486*10-2 mol
M=4.5/ 2.486*10-2 =181 g/mol
全部回答
- 1楼网友：拾荒鲤
- 2021-03-05 15:00
何为“摩尔质量浓度”是否是“质量摩尔浓度”或者是计算溶剂的摩尔质量。如果是求质量摩尔浓度那么：
△Tf=Kf·bB
bB=△Tf/Kf=0.37/1.86=0.20mol/kg
如果是计算溶质的摩尔质量那么：
M=Kf*1000*mB/△Tf*mA=1.86*1000*4.5/(0.37*125)=181g/mol
△Tf=Kf·bB
bB=△Tf/Kf=0.37/1.86=0.20mol/kg
如果是计算溶质的摩尔质量那么：
M=Kf*1000*mB/△Tf*mA=1.86*1000*4.5/(0.37*125)=181g/mol
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