急求高人解答，为什么SOF4的杂化轨道类型是sp³d，而不是sp³d²。麻烦贵出具体的解答过程，
答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-28 22:26
- 提问者网友：夢醒日落
- 2021-02-28 10:09
急求高人解答，为什么SOF4的杂化轨道类型是sp³d，而不是sp³d²。麻烦贵出具体的解答过程，
最佳答案
- 五星知识达人网友：纵马山川剑自提
- 2021-02-28 10:40
判断依据为价层电子对互斥理论
一般显正价的原子作为中心原子，SOF4中4个F供给4个电子，O不供给电子，S的价电子数6，6+4=10，应该是5对电子对，成键5对，未成键0对，所以杂化轨道类型是sp3d，是三角双锥型，
空间结构见贴图。
一般显正价的原子作为中心原子，SOF4中4个F供给4个电子，O不供给电子，S的价电子数6，6+4=10，应该是5对电子对，成键5对，未成键0对，所以杂化轨道类型是sp3d，是三角双锥型，
空间结构见贴图。
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