为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可

答案:2 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-02-24 21:10

提问者网友：富士山上尢
2021-02-24 18:15

最佳答案

五星知识达人网友：我住北渡口
2021-02-24 18:54

这里有两个问题你没明白：一是8电子是较稳定结构,但不是唯一的稳定结构,二是稳定与否跟电中性不是一回事,只要分子中质子数与电子数相等就是电中性的.在二氧化硫中硫达到了8电子的稳定结构,结构式可表示为：O=S→O,→表示共用电子对是由硫单独提供的,为配位键.BF3中的B确实未达8电子的稳定结构,只有6个电子,而PCl5中的P有10个电子.这些分子在形成过程中均未从外界得到电子,也没有将电子转移到外界去,因而是电中性的.======以下答案可供参考======供参考答案1:不太清楚.不过我感觉是因为就这种化合物整体来说没有得失电子有的之是整体之间得失电子就象物理中的内力一样整体不受外力也就处于平衡状态 ... 相对于化合物整体并没有从外界得到或失去电子... 我是这样认为的不知道对不对供参考答案2:达到8电子稳定结构与呈电中性是两回事的

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1楼网友：动情书生
2021-02-24 19:09

我学会了

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