某种混合溶液中，含有0.2mol•L-1的2价Ni离子，0.3mol•L-1的3价Fe离子，若通过

某种混合溶液中，含有0.2mol•L-1的2价Ni离子，0.3mol•L-1的3价Fe离子，若通过

pH范围选择在
Fe3+完全沉淀的pH
和
Ni2+开始沉淀的pH
之间。
一般认为浓度小于10^-5即为完全沉淀。
Fe(OH)3<===>Fe3+ + 3OH- Ksp(Fe(OH)3)
把[Fe3+]=10^-5带入求得Fe3+完全沉淀时的[OH-]，进而计算得到此时pH
Ni(OH)2<===>Ni2+ + 2OH- Ksp(Ni(OH)2)
把[Ni2+]=0.2带入求得Ni2+开始沉淀时的[OH-]，进而计算得到此时pH追问0.5L1.0mol•L-1Na2S2O3溶液能溶解多少摩尔AgBr
这题能解吗追答能呀。
①Ag+ + 2S2O3^2- === [Ag(S2O3)2]3- K稳
②AgBr<===>Ag+ + Br- Ksp
①+②
AgBr + 2S2O3^2- === [Ag(S2O3)2]3- + Br- K=K稳*Ksp
若溶解xmolAgBr
则平衡时
[S2O3^2-]=1-x
[[Ag(S2O3)2]3-]=x
[Br-]=x
然后把这些往K的公式里面一代求x就行了
K=[[Ag(S2O3)2]3-]*[Br-]/([S2O3^2-]^2)