下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

C解析试题分析：A、氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol-1，故A错误；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝—57.4kJ?mol-1，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.4kJ，故B错误；C、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，反应是吸热反应，则石墨能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故D错误，

收益了