某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程为______；该装置也可用于实验室制取______?气体，化学方程式为____

某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程为______；该装置也可用于实验室制取______?气体，化学方程式为______．
（2）已知相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸?性越强．常温下10%的稀硫酸的pH______2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______．
A．加少量水?????B．加少量铁粉????C．加少量氢氧化钾溶液???D．加少量浓硫酸．

解：（1）仪器名称为分液漏斗，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
该装置是固液常温型装置，实验室还可用此装置制取二氧化碳，化学方程式为
（2）根据题中信息，相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸性越强，pH越小，故常温下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此变化是物理变化；B、加铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液的pH增大，正确；C、加少量氢氧化钾，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，使溶液pH增大；正确；D、加少量浓硫酸，溶液pH降低，故D错误；故选BC
故

这个问题我还想问问老师呢