高中化学，关于化学平衡

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应；2SO2(g）+O2(g)----2SO3(g)(可逆反应），已知SO2的初始浓度等于4mol/L，O2的初始浓度等于1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。试判断当SO2转化率 为50%时，该反应是否待到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？达到状态时，SO2的转化率为多少？

平衡时K=(SO3)²/(SO2)²·O2=19

此时SO2转化率 为50% 即此时n(SO3)=2mol/L n(SO2)=2mol/L n(O2)=1mol/L

此时K=2²/2²·1=1＜19 所以n(SO3)较平衡状态较少 n(SO2)  n(O2)较平衡状态较多

所以 反应向正方向继续进行

然后设平衡时n(SO2)=Xmol/L 即此时 n(O2)=X/2 - 1 mol/L n(SO3)=4-X mol/L

最后将上未知数代入平衡常数方程 K=(SO3)²/(SO2)²·O2=19

由于 编辑含未知数方程显示容易引起误解 所以请楼主代入方程，不好意思、

'Alessa 专业团队为您解答 谢谢、