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在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验.Ⅰ.实验记录:①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高

答案:2  悬赏:10  手机版
解决时间 2021-04-03 17:00
在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验.

Ⅰ.实验记录:
①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是________,该反应的化学方程式是________;
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是________;
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生;
Ⅱ.废液成分探究:
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和________;
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:
猜想1:是碳酸钠;???猜想2:是氢氧化钠;??猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠;
你的猜想是:是________(写一种猜想).
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想.
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请将实验设计补充完整.
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确________猜想1正确________猜想3正确③要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是________.
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑________.
最佳答案
酸碱中和反应是放热反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 气球胀大 NaCl 氢氧化钙(或氢氧化钠) 有白色沉淀,溶液由红色变为无色 有白色沉淀,溶液呈红色 加入二氧化碳(CO2)或碳酸钠,出现白色沉淀 反应物是否有剩余解析分析:Ⅰ.①根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析,写出反应的方程式;②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析;Ⅱ.【讨论交流】①根据几种反应的生成物考虑;②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析.【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验.③根据氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应的性质分析加入的试剂和预计的现象;【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余;解答:Ⅰ.①在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应,溶液温度逐渐升高的原因是:酸碱中和反应是放热反应,该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O;②乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来;Ⅱ.①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠;②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了;【实验设计】实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.①没有白色沉淀,溶液呈红色.?猜想2正确?②有白色沉淀,溶液由红色变为无色.?猜想1正确.?③有白色沉淀,溶液呈无色.?猜想3正确.③要验证含有氢氧化钙,可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质,所需要的试剂和预计的现象是:通入二氧化碳,出现白色沉淀.【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余;故答为:Ⅰ.①酸碱中和反应是放热反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O;②气球胀大;Ⅱ①NaCl;②氢氧化钙(或氢氧化钠),设计实验见上表;③加入二氧化碳出现白色沉淀;【反思拓展】反应物是否有剩余.点评:通过回答本题知道了碳酸根的检验方法,掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题.
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和我的回答一样,看来我也对了
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