两条化学选择题

9． 将20g H₂、O₂、N₂的混合气体点燃，完全反应后生成18gH₂O，则剩余的气体不可能是（ ）

　A．H₂和N₂　　　 B．O₂和N₂ 　　　C．H₂、O₂和N₂　　　 D．2g N₂

10．4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH₂O，该有机物中( )

　A．只含碳、氢两种元素 　　　　　B．只含碳元素
　C．含有碳、氢、氧三种元素 　　　D．可能含氧

说明一下原因

C未完全且不能有NO A4.6+9.6=8.8+5.4

九题应该是C，因为H2O会燃而O2助燃不可能剩余两者都有

十题应该是A应为反应物有14.2G生成物也有这么多说明O2完全反应9.6G刚合适因此有机物中没有O2而生成物中有H和C说明有机物中含有这两种物质，应该是CH4甲烷

1、C 完全反应后H₂、O₂不可能同时存在的

2、D 4.6克的C完全燃烧需要消耗24.5克的氧；4.6克的氢完全燃烧需要消耗36.8克的氧，所以有机物中一定含有氧

1.你可以根据反应方程式来分析:撇开化学式前面的序数,写出各自的相对分子质量,可得氢气的为2,氧气的为32,水的为18,由此可以看出,要反应完2克的氢气,则总共需要32克的氧气,而且题目中也刚好完全反应完时生成18克的水,可是题目中物质总质量才有20克,由此仔细推断可以得出是氢气剩余,则少于32克的实际的氧气不可能剩余，所以第一题题目有错

1C

2C算出水中。二氧化碳中CH质量小于4.6