已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436kJ；Cl—Cl 243kJ；H—Cl 431kJ。对于反应H

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) == 2HCl (g)，下列说法正确的是A.该反应的反应热 ?H ＞ 0B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C.相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

B解析反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正确；根据键能大小可判断，选项B正确；反应热与反应条件无关系，C不正确；D不正确，反应热的单位是kJ/mol，

就是这个解释