【mg cs】...根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性要通过另一种....

【mg cs】...根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性要通过另一种....

【答案】 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故Cs>Na>Mg或Cs>Ba>Mg，故答案为：Na或Ba；（2）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，反应离子方程式为Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；②Be（OH）2与NaOH反应，而Mg（OH）2不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物，则简单的实验方法为测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物，故答案为：测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物；（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L，该元素处于IVA族，①该元素单质常被用作半导体材料，②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气，③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液，处于金属与非金属交界处，处于第4周期第ⅣA族，为Ge元素，故答案为：第4周期第ⅣA族．

这下我知道了