在标准状况下，由氮气和甲烷组成的混合气体的密度为0.821g/L，则该混合气体中氮气和甲烷的体积比为多少？

不用特殊赋值法能做出来不？

    混合气体的平均摩尔质量为18.39g/mol，设1mol混合气中有xmolN2，则有(1-x)molCH4，

    28x+16(1-x)=18.39  ，余下的你自己求吧。

    缺乏数据时一般采用赋数法，但是用十字交叉法还可以求解

N2    28    2.39

    18.39

CH4    16    9.61

氮气和甲烷的体积比为2.39：9.61。自己化简吧。

设方程，就设有22.4L（要不设个V），氮气xmol，则甲烷（1-X）或（V/22.4-X)mol

（28x+16（1-X））/22.4=0.821

或（28x+16（（V/22.4-X)）/V=0.821

解……

十字交叉

根据密度等于质量除以体积，质量等于物质的量乘以摩尔质量，体积等于物质的量乘以摩尔体积，所以约分得密度等于摩尔质量除以标准状况下的摩尔体积，即得平均质量分数为0.821乘以22.4等于18.4.当甲烷和氮气是一比一时，平均摩尔质量为22，所以甲烷的体积多。当是一比二时，摩尔质量为（28加16乘以2）除以3等于20，当是一比四时，摩尔质量为（28加16乘以4）除以5等于18.4，符合题意。