按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目________Fe+________??HNO3=________??Fe（NO3）3+_____

按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
________Fe+________??HNO3=________??Fe（NO3）3+________NH4NO3+________H2O
②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为________．如有1molHNO3被还原，则转移电子________mol，生成NH4NO3质量为________g．
③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为________．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式________．

8 30 8 3 9 1：9 8 80 5：3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析分析：①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．
②根据反应中硝酸的作用计算其比值；根据被还原的硝酸与转移电子之间的关系式计算被还原的硝酸．
③先写出反应方程式，根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物．
④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，导致铁离子和碘离子发生氧化还原反应．解答：①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．
故

感谢回答，我学习了