高中化学 原子结构

化学资料书上说判断粒子最外层是否满足8电子结构的方法： 离子化合物：阳离子：看其原子的次外层电子数+最外层电子数—化合价数是否等于8。若是，则满足。

为什么呢....
==怎么没有听懂呢...
我只是想问那个公式是怎么来的...

可以简单地这样看，如果阳离子满足8电子结构，那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子，而次外层正好有8个电子。因为高中阶段金属原子都是失去电子，变成阳离子的。。。。
对于化合价，高中阶段你可以简单地这样认为：金属元素的最高正化合价就等于金属原子最外层电子数。（不信的话你可以一个一个验证，肯定都是满足的。。。而其实这之间有着深刻的内在联系，在这里就不多作介绍了。。。）

因此，失去了所有最外层电子的阳离子对应的原子的最外层电子数=化合价数，而只需要满足次外层电子数为8，就符合8电子结构了。。。

3楼和4楼的朋友说得都很对，但我之所以那么说是因为这些现象用高中的知识无法解释需要考虑粒子的能量稳定性等问题。。。
而楼主所问的问题其实在上面“因此”那一段有回答。。

二楼的，我高一，学了个六价的高铁离子2882，它失去的不是最外层的电子啊它的氧化态有好多，一到六都有吧，还有负的吖

钙原子是由核外电子与原子核组成。原子核内又有20个质子，原子核外又有20个电子。（因原子不显电性故电子数与质子数相等）。 钙原子电子排布情况是2 8 8 2 第一层最多2，依次皆为2*n^2，。但注意最外层不得超过8个，次外层不得超过18个，倒数第三层不能超过32个。 若有不足请指教。

这个…好像没这个必要 其意义（原因）是：短周期中，阳离子的化合价数=失去的电子数；金属成为离子是，最外层、次外层均可能失电子；剩余的电子只存在于一层。所以上式得到的就是金属形成离子后的最外层电子数。所以可用。 但是这样太麻烦了。只要知道其原子的外两层各有几个电子，形成离子是失去了几个电子即可。其实道理都一样，只是我说的通俗易懂罢了。 现在有些参考书为了显示自己总结了方法，就把简单的问题弄得复杂，其实没什么意义，关键是要了解本质。像他那种方法优等生在考试时也不会用，所以选书、读书要更加慎重。 需要注意的是： 以铁为例（不限于8电子）。Fe：2-8-14-2，可见次外层不一定是8个电子。 正六价高铁酸根离子是有的，但是关于高铁离子、他怎么失的电子、还有负价铁我就不太了解了…长知识~~~