下列有关说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3含原子总数为0.4NAB.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C

下列有关说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3含原子总数为0.4NAB.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2molSO2和1molO2置于密闭容器充分反应放热190kJ，其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-190kJ/mol

C解析分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B、从过氧化钠与水反应是过氧化钠自身氧化还原反应分析；
C、依据酸性溶液中过氧化氢具有强氧化性，碘离子具有强还原性分析；
D、热化学方程式应注明反应热的测定条件、聚集状态、反应热的数值、单位、符号，其化学计量数表示该物质的物质的量．解答：A、标准状况下，三氧化硫是固体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B、Na2O2与H218O反应，在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，故B错误；
C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合．过氧化氢具有强氧化性，碘离子具有强还原性，过氧化氢把碘离子氧化为单质，本身被还原为水，结合离子方程式的书写原则，反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2．故C正确；
D、一定条件下，2molSO2和1molO2置于密闭容器充分反应放热190kJ，热化学方程式中表示的是焓变，只与起始物质和终了物质有关，与变化过程无关，2molSO2和1molO2置于密闭容器充分反应，存在可逆性，不可能完全转化，所以焓变比190KJ/mol要大，故D错误；
故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的实质，热化学方程式的书写，关键是区分反应放出的热量和热化学方程式中的焓变的不同．

这个答案应该是对的