麻烦给个解题思路和过程,

麻烦给个解题思路和过程,
我要的不是答案,我要学的是知识.
除去氯气中混有的氯化氢气体,选用的试剂最合适的是
A,饱和食盐水 B,水
0.1mol某元素的单质直接跟过量的氯气充分反映后,生成的物质的质量比该单质增加7.1g.则这种元素不可能是下列元素中的
A,ZN B,CU C,MG D.FE
引爆H2和CL2所组成的混合气体,测得反映前后体积不变（相同状况下）,下列说法正确的是
A,混合物中的H2和CL2体积相等
B,混合气体中H2的体积大于CL2
C,混合气体中的H2的体积小于CL2的体积
D,以上3种情况均有可能
A元素的一个源自失去两个电子,转移到B元素的两个原子中去,形成化合物,下列说法正确的是
A,该化合物的化学式为A2B
B,该化合物的化学式为AB
C,这种化合物中存在A2+和B2-两种微粒
D,这种化合物是离子化合物
我怎么觉得ABCD全对?
把含有某一氯化物杂质的氯化镁9.5g溶于水后,与足量的AGNO3溶液反映,生成氯化银沉淀30g,该氯化物杂质可能是
A,nacl B,ALCL3 C,KCL D,CACL2

1：除去氯气中混有的氯化氢气体,选用的试剂最合适的是（饱和食盐水）
在饱和食盐水中,氯气的溶解度最小,氯气和溶液的反应程度也最小.如果是水的话,除了氯气溶解以外,反应程度也大.（相关概念涉及到离子积,可以看看大学的课本.）
2：0.1mol某元素的单质直接跟过量的氯气充分反映后,生成的物质的质量比该单质增加7.1g.则这种元素不可能是下列元素中的（CU或FE）
单质Cu不合氯气反应,单质铁与过量的氯气反应生成三氯化铁,固体增重应该是0.1*3*35.3=10.59g
3：引爆H2和CL2所组成的混合气体,测得反映前后体积不变（相同状况下）,下列说法正确的是（以上3种情况均有可能）
反应方程式为H2+Cl2=2HCl,可以看出反应前后总体积不变,所以不管二者量如何变化,实验前后气体总体积都不会变化.
4：A元素的一个源自失去两个电子,转移到B元素的两个原子中去,形成化合物,下列说法正确的是（D,这种化合物是离子化合物）
A元素的一个源自失去两个电子,转移到B元素的两个原子中去
说明A是+2价,B是-1价,所以化学式为AB2
5:先假设氯化镁是纯净的,那么9.5g可以得到沉淀9.5/95*(108+35.5)*2=28.7g
现在得到30g,说明同等质量下,杂志产生的沉淀多,就是说在与两个Cl-离子对应时,杂质的金属相对分子质量小,所以应该是B