将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-01-30 13:10
- 提问者网友：送舟行
- 2021-01-29 20:15
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为
最佳答案
- 五星知识达人网友：患得患失的劫
- 2021-01-29 20:40
由题意得消耗的O2质量为：12.8 - 9.6 = 3.2 克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg + O2 =点燃= 2MgO48----- 32------------ 80X-------3.2克 ---------Y则48/X = 32/3.2 与 80/Y = 32/3.2 得X = 4.8 克Y = 8 克所以反应的镁粉质量为4.8 克生成8 克 氧化镁希望对你有帮助
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- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-01-29 21:30
我好好复习下
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