（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子

（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子

（1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则其价电子排布式为3s²3p⁵，故答案为：3s²3p⁵；
③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
④S原子最外层6个电子，为3s²3p⁴，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：；
（2）①NH₄Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；
②H₂O₂中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H₂O₂是分子晶体，C₂H₂中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C₂H₂是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H₂O₂、C₂H₂，
故答案为：H₂O₂、C₂H₂；
③CO₂、CCl₄原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp³杂化，
故答案为：CO₂、CCl₄；
④SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO₂中O和Si之间形成极性键，而且SiO₂属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO₂，
故答案为：SiC、SiO₂．