A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,

A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,
用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相
对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,计算求A.B两元素的相对原子质量
为什么且n（A)＋1.5n（B)=0.3mol

产生氢气6.72L,即0.3mol,故盐酸得电子0.6mol,最高化合价之比为2：3,不可能是+4和+6,金属没那么高的,故至于+2和+3,设A的物质的量为n（A),B的物质的量为n（B),故A失电子2n（A),B失电子3n（B),得失电子守恒,故
2n（A)＋3n（B)=0.6mol ,所以n（A)＋1.5n（B)=0.3mol ,懂了吗?
接着,原子个数比为3：2,由于金属都是单原子,所以A,B的物质的量比也为3：2,所以n（A)：n（B)=3：2,由两个式子可以解得n（A)=0.15mol,
n（B)=0.1mol；又两种混合物为6.3g,且B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,设A的相对原子质量M（A),B的相对原子质量M（B),故M（A)：M（B)=1.125,n（A)*M（A)+n（B)*M（B)=6.3g,M（A)=26.37,M（B)=23.44
前面都是对的不知最后一步的计算有没有错?不好意思,突然想起来,应该你打错了,是1.25倍,这样算出来是M（A)=24,M（B)=27,所以A是Mg,B是Al.；