将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后，一个电

将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）
A. 只有Cl₂
B. 只有O₂
C. 既有Cl₂又有O₂
D. 只有H₂

溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
0.01mol 0.01mol
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
0.01mol 0.01mol
阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；
0.02mol 0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；
故选C．

试题解析：

溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；阳极离子物质的量和电子转移计算判断，放电的离子情况；

名师点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了混合电解的电极原理应用，离子放电顺序和放电情况判断，关键是电子守恒的应用进行判断放电离子．