将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是A.N2OB.N2C.NOD.NO2
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解决时间 2021-04-14 07:22
- 提问者网友：伴风望海
- 2021-04-13 13:26
将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是A.N2OB.N2C.NOD.NO2
最佳答案
- 五星知识达人网友：忘川信使
- 2021-04-13 14:07
A解析可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。
由题意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24:0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x
由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，
应选A。
由题意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24:0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x
由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，
应选A。
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- 1楼网友：行路难
- 2021-04-13 15:19
对的，就是这个意思
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