AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为
网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
我不知道怎么看出来一个水得到1个电子!应该是2个电子吧!
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-08-19 23:59
- 提问者网友：浮克旳回音
- 2021-08-19 17:23
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒醒三更
- 2021-08-19 17:48
其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面.所以氧化剂H+全部来自H2O,NaOH裏面的H是不可能跟O分开形成NaO-这种东西.
2Al~~~~6H2O,比例是1:3,所以H2O物质的量是3mol.
另外题目都已经告诉你了电子全部由H2O获得.H2O会电离成H++OH-,所以1molH2O只能得到1mol电子.
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