Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=--

Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__
注意Kw不是10^-13

NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计
由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L
则：10mol/L*b -10mol/L*a
——————-————=0.01mol/L 化简得 a:b=9:11
a+b
再问： naoh和h2so4为什么是10mol/L?
再答： 因为Kw=10^-12 NaoH 的ph=11则氢离子的浓度为10^-11
so : oH- 的浓度为Kw/氢离子的浓度
再问： 10^-12/10^-11不是10^-1吗
再答： 就是0.1 前面10 是我化简的时候都乘以100 看错了 不好意思
再问： 计算不出结果。。
再问： 结果得出负数
再问： 原来是我算错了。。感谢你仔细的回答
再答： 下次合作