已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB
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解决时间 2021-04-10 10:57
- 提问者网友：轮囘Li巡影
- 2021-04-10 07:27
已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)；A.①②B.②③C.②④D.①②③
最佳答案
- 五星知识达人网友：狂恋
- 2021-04-10 07:53
A解析试题分析：③由题中信息得出，HB-全部电离或电离大于水解，故pH可能等于1。④应为c(Na+)+ c(H＋)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)，故错。故选A。考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。
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- 1楼网友：鸠书
- 2021-04-10 08:23
谢谢解答
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