pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-08-24 20:42
- 提问者网友：雨不眠的下
- 2021-08-23 20:33
pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!
最佳答案
- 五星知识达人网友：神鬼未生
- 2021-08-23 21:27
pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于反应后剩余的氢氧根离子的物质的量除以溶液的总体积.剩余氢氧根离子的物质的量为0.1mol,总体积为3L,则氢氧根离子浓度为0.1/3 mol/L,混合后氢离子浓度为3×10^-13mol/L,再求负对数,得pH约为12.5
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯