BF3是平面三角形，NF3是三角锥形，用杂化轨道理论解释。我想请问的是，N原子价电子排布为2s^2
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解决时间 2021-03-23 19:40
- 提问者网友：川水往事
- 2021-03-22 20:49
BF3是平面三角形，NF3是三角锥形，用杂化轨道理论解释。我想请问的是，N原子价电子排布为2s^2
最佳答案
- 五星知识达人网友：我住北渡口
- 2021-03-22 21:17
NF3分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3杂化，
其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键，
另一个杂化轨道为孤对电子所占据，所以NF3分子呈三角锥形
2个s电子占据一个轨道，三个p电子各占据一个轨道，所以也就是4个轨道
并不是你所认为的一个电子一个轨道
其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键，
另一个杂化轨道为孤对电子所占据，所以NF3分子呈三角锥形
2个s电子占据一个轨道，三个p电子各占据一个轨道，所以也就是4个轨道
并不是你所认为的一个电子一个轨道
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