单选题有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-03-23 03:28

提问者网友：龅牙恐龙妹
2021-03-22 10:16

单选题有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为A.1：4B.1：3C.2：5D.3：2

最佳答案

五星知识达人网友：鱼忧
2021-03-22 10:33

C解析分析：在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K2SO4．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．据此判断．解答：在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K2SO4．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与还原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．
故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物，结合方程式判断还原产物和氧化产物的物质的量之比．也根据电子转移守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比，比方程式稍微麻烦．

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1楼网友：往事埋风中
2021-03-22 11:15

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