实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）主要操作步骤：①______；②用______称量氢氧化钠______g，倒入烧杯中；③用_____

实验室要配制100g 15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）主要操作步骤：
①______；
②用______称量氢氧化钠______g，倒入烧杯中；
③用______量取水______mL，倒入烧杯中并搅拌；
④把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞子并贴上标签（标签中应包括______和______．
（2）溶解过程温度如何变化？______．原因是______．
（3）某同学配制的溶液中溶质的质量分数大于15%，则造成的误差的原因有______
A、称量氢氧化钠时量偏少 B、溶解的烧杯中原来就有水
C、氢氧化钠和砝码位置放反 D、量水时，俯视读出读数．

解：（1）①配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量，氢氧化钠的质量=100g×15%=15g，水的质量=100g-15g=85g，有水的密度可知水的体积为85ml；②用天平称出氢氧化钠的质量15g；③用量筒量取水的体积85ml；④最后将氢氧化钠溶液装瓶，标签上注明溶液的名称和溶质质量分数；
（2）氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
（3）导致溶液中氢氧化钠质量分数大于15%的可能原因是：溶质多了或溶剂少了（量水时俯视读数），AC造成氢氧化钠减少，B会造成水的质量增多，使的溶质质量分数减小，只有D会使水的质量减少，使的溶质质量分数增加；
故

这个解释是对的