重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图： 涉及的主要反应为：6FeO·C

重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：








涉及的主要反应为：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+ Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O NaAl（OH）4
Al（OH）3+NaOH。
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
　 。
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
　
　 。
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为： Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为　 （写仪器名称）。
②判断达到滴定终点的依据是　 。
③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为　
（不必化简）。

(答案→) 解析：（1）SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑（2 分） （2）NaFeO2+ 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH（2分）（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32－+H2O HSiO3－+OH－、HSiO3－+H2O H2SiO3+OH－、AlO2－+2H2O Al（OH）3+OH－，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动（1分），当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（1分） （4）①酸式滴定管（或移液管，1分，答成滴定管、量筒不给分）②当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现（1分）③（2分）

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