含氧酸的酸性同一主族从上到下酸性依次减弱，但非含氧酸为什么与此相反？

含氧酸的酸性同一主族从上到下酸性依次减弱，但非含氧酸为什么与此相反？

这跟离子的极化作用有关，含氧酸中，阴离子都是复杂负离子，极化作用小，切从上到下变形性依次减弱，导致极化作用依次减弱，因此会形成更大比例的共价键，溶于水会电离出更少的H离子，酸性减弱。在非含氧酸中，半径越大，变形性越大，即极化作用越大，从而形成更大比例的离子键，溶于水会电离出更多的H离子。

非含氧酸为HF,HCl,HBr,HI,其中的卤族元素显负价，且从上到下半径依次增大，与氢离子间的共价键越脆弱，越容易断裂，故HI比HF更容易电离，酸性也就更强

无氧酸的酸性强度比较： 1.同周期从左到右酸性增强,碱性减弱（这里我们只比较酸性，碱性是相反的）： 酸性: nh3(弱碱)koh>naoh>ba(oh)2>lioh>sr(oh)2>ca(oh)2(以上均为强碱）>mg(oh)2>agoh(相当于ag2o的悬浊液)（以上为中强碱）>nh3.h2o> fe(oh)2> cu(oh)2 > al(oh)3 >fe(oh)3