在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/

在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/

选择D1 mol N2与3 mol H2完全转化为2 mol NH3,才会放热92.4kJ向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,由于反应可逆,不能得到4 mol NH3,（也不能保证生成2 mol NH3,因为反应限度不清楚）所以放热必定小于 92.4*2 = 184.8 kJ======以下答案可供参考======供参考答案1:A。由于1mol反应放热92.4kJ，投料为2molN2和6molH2，所以为2mol反应，但由于是密闭容器，加入的反应物增加，压强增大，所以平衡逆向移动，但不会抵消所增加的投料反应所放出的热量。所以放出的热量为92.4kJ～184.8kJ供参考答案2:选A，反应完全反应放热184.8kJ，但难免有未完全反应的反应物，故小于184.8kJ供参考答案3:D一定正确，可逆反应不能进行到底

收益了