化学题，要过程？

北京祥云圣火成功登上珠峰，登山队员常用的能源是氢化钙（caH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需【CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑】

1、CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价？

2、现有875克氢化钙固体能源(含CaH2 96%，杂质不参加反应）与足量的水反应可生成多少克氢气？

1.H是-1价

2.m(CaH2)=875*96%=840g，即n(CaH2)=840/42=20mol

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

...1.................................2

.20mol..........................n(H2)

所以n(H2)=40mol

即m(H2)=40*2=80g

因为钙是+2，所以需要有-2价抵消，有2个H，所以H的化合价是-1

m（CaH2）=875*96%=840g

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

因为1molCaH2是42g

所以有20mol的CaH2

1molCaH2对应4gH2

所以20molCaH2对应80gH2

式子就是840/42=x/4

x=80