随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．Ⅰ．MnFe2O

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
?
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示．
开始沉淀完全沉淀Fe3+2.74.2Mn2+8.310.4（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中b的值为______．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是______．
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4（s）MnFe2O（4-x）（s）+O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
请回答下列问题：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部铁元素的百分率为______．
（5）该热化学循环制氢的优点有______（填序号）．
A．过程简单、无污染?????B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知?2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3=______．

解：Ⅰ（1）由MnFe2O4组成可知：Fe和Mn的个数之比为1：2，根据质量守恒可知，Fe（NO3）n与Mn（NO3）2 二者之比 2：1．
故

这个答案应该是对的