在现代原子结构理论中,假定每一电子层最多容纳的电子数为n^2个（n为电子层数） 1：原子序数为42的元素的原子 结构示意

在现代原子结构理论中,假定每一电子层最多容纳的电子数为n^2个（n为电子层数） 1：原子序数为42的元素的原子 结构示意图（ ）
2：由此假设而设计出的元素周期表中,该元素位于第（ ）周期,第（ ）族
3：该元素的原子在化学反应中显示的化合价可能有（ ）
2和3问请写出为什么?

中学试题吗?
1）K2 L 8 M 18 N8 O 6 (波尔模型) 或者 4d5-5s1(波恩电子云模型)
2）第五周期 VIB副族
3）+6 +3
再问： 我是知道答案的,但不明白,请把第2和第3问请写出为什么?
再答： 本科一年级的解释 1)周期数等于最高能级组组数，组数为5，对应第五周期（鲍林-徐光宪）；d亚层没排满对应副族，6个电子对应第六副族 2） 1亚层中的电子，排列符合洪特规则，一般排成全满，半满，全空。丢掉6个电子，对应全空，非常稳定，显+6价。 2按照晶体场理论，d亚层在八面体场中分裂，5个d轨道分裂成2个较高的dγ和三个较低dε，三个dε各有一个自旋相同的电子，能量较低，所以只是排列三个电子，显+3价 高中的解释（有点久远了，大概是这样） 类比方法， 1同主族元素的原子序数之差2,8,8,18,18,32,32……； 2每周期的元素个数为2,8,8,18,18,32,32…… 3记住前36号元素，对比42-18=24元素铬，可得性质