物质的溶解度为什么与溶质质量无关

我是一名初三同学，问一下为什么溶解度与溶质质量和溶液质量无关，（假如在氯化钠的饱和溶液中又添加了一部分水，氯化钠的饱和溶液就不饱和了，那么氯化钠的溶解度变化了吗？如果变化，说不说明溶解度就与溶剂质量有关了呢?)教参上说，与之无关，可我弄不懂，还定唬翅舅俨矫愁蝎传莽望大家帮帮忙(*^__^*) 嘻嘻……谢啦！！！！！ 可是氯化钠在添加水后，确实溶的更多了呀，请解释一下为什么溶解度却没变呢？

溶解度永远是定值，初中定义就是100g水溶解的最多溶质的质量。这个道理你类比着密度就很容易理解啦.

你看嘛，所谓溶解度必须指100g水所溶解溶质的最多的质量，假设氯化钠最多溶在100g水里的有a克，温度不变的话，加了水之后确实可以溶更多，但是这个更多意味着水也多了，而根据溶解度定义，只有100g水里的溶质质量才能叫溶解度，也就是说溶解度总是a,比如我加水到了120g，这时候溶解NaCl最多b克，这时候这个b可不是溶解度，虽然两者都是饱和，这两者唯一相等的叫做溶定唬翅舅俨矫愁蝎传莽质的质量分数，也就是说a/100+a=b/120+b 这样能得到b和a的关系，但是你要记住这时候相等的只是质量分数，可不是说b就是溶解度，明确100g水的定义抓住要点就好啦。

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 　　固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 　　通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 　　气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。 　　温度越高，气体溶解度越低。

溶解度永远是定值，初中定义就是100g水溶解的最多溶质的质量。这个道理你类比着密度就很容易理解啦 溶解度只和温度有关 +水不饱和了是因为水多了 可以溶解更多的溶质

溶解度只和温度有关 +水不饱和了是因为水多了 可以溶解更多的溶质