高中化学，d，求具体解析
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-03-01 09:47
- 提问者网友：我的未来我做主
- 2021-03-01 05:01
高中化学，d，求具体解析
最佳答案
- 五星知识达人网友：逃夭
- 2021-03-01 05:47
A、NaHA中加一定量的KOH显中性，由于KOH为强碱，则NaHA溶液显酸性，故A正确；
B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故B错误；
C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）>c（K+），故C错误；
D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变，则c（Na+）+c（K+）=0.1 mol/L，故D错误；
故选：A．追问我要d的分析，你把题目又写一遍什么鬼哦哦懂了
B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故B错误；
C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）>c（K+），故C错误；
D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变，则c（Na+）+c（K+）=0.1 mol/L，故D错误；
故选：A．追问我要d的分析，你把题目又写一遍什么鬼哦哦懂了
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