已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa?pH8.89.711.6

已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa?pH8.89.711.610.311.111.3?复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-B.CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClOC.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5O-→CO32-+2C6H5OH

D解析分析：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3-，结合选项利用强酸制取弱酸的反应原理来分析．解答：表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3-，
A．由CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-可知，酸性C6H5OH＞HCO3-，能成立，故A不选；
B．由CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO可知，酸性H2CO3＞HClO，能成立，故B不选；
C．由CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH可知，酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，能成立，故C不选；
D．因苯酚能与CO32-反应，则该反应不能成立，故D选；
故选D．点评：本题考查离子反应的书写，明确盐类水解规律判断酸性的强弱是解答本题的关键，注意苯酚的性质，题目难度不大．

好好学习下