初三化学溶液计算题，速来啊~~~

1.若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配置方案。（只要说明配置所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水）
方案一：▁▁▁▁▁▁▁▁▁；方案二：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
2.某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂志不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物质的总质量喂57.6g。计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
以上就是本人不会的2道题，请高手帮帮忙啊，救救我吧，请写好过程，注意，一定要过程，否则不会给你加分，附：请别混在里面，我要的是过程且答案是正确的，若都满足，我肯定会加分！！！！

1、方案一：30克20%的NaOH溶液和30克水；方案二：40g5％的NaOH和4克NaOH固体、16克水。
分析：要配得60g10％的NaOH溶液，必需取足60g*10%=6g的NaOH溶质，然后加水补足60g溶液的总质量。方案一是从50g20%的浓溶液中取30g*20%=6g的NaOH,再补30g水；方案二则从40g5％的NaOH溶液中取到了2克NaOH溶质，再从固体取4克NaOH就行了，最后补16克水。
2、（1）83.3%(2)14.6%(3)20.0%
解：设12g石灰石中有CaCO3质量为x,50g稀盐酸中含HCl质量为y,生成的CaCl2质量为z.
因为反应前总质量为12+50=62克，反应后烧杯中只余下57.6克物质，所以生成的CO2质量为62-57.6=4.4g
则有： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100g 2*36.5g 111g 44g
x y z 4.4g
则x=10g y=7.3g z=11.1g
所以：（1）石灰石中CaCO3质量分数为10g/12g*100%=83.3%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/50g*100%=14.6%
(3)由于石灰石中只有10克是CaCO3,因此有2g是不溶于水和酸的杂质固体，所以反应后的溶液质量为57.6g-2g=55.6g
则反应后的溶液中溶质的质量分数为11.1g/55.6g*100%=20.0%

37％的浓盐酸（密度为1.37g/ml）100ml中，含氯化氢1.37×100×37%=50.69(克)

可配置成溶质质量分数为10％的稀盐酸：50.69÷10%=506.9（克）

需要加入水的体积：506.9-137=369.9（克）=369.9（毫升）