几道高一化学题目

1.将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使49个水分子中溶有1个Na离子

2.将3.22克芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，能使每100个水分子中溶有1个Na离子，则需要水的质量是多少？

3. 46克NO2和N2O2的混合气体中，氦原子的物质质量为多少？原子总数是多少？

4.某元素一个原子的质量为Xg，一个C－12原子的质量是Yg，阿伏加德罗常数为NA，该原子的摩尔质量是多少？

请写清楚过程，谢谢

1.  H2O  :Na+ 物质的量之比为49:1，Na物质的量为4/40=0.1  ，所以H2O为4.9mol ，质量为4.9×18=88.2克

2. Na2SO4·10H2O物质的量：3.22/322=0.01mol   Na+物质的量为：0.01×2=0.02mol ，所以需要H2O物质的量为0.02×100=2mol，但Na2SO4·10H2O已经含H2O  0.01×10=0.1mol，所以需要H2O 2-0.1=1.9mol，质量为1.9×18=34.2克

3.你肯定写错了，应该是NO2和N2O4吧，N：O物质的量总是1:2  ，质量之比为14:32=7:16，所以N有46·7/23=14克，N原子为14/14=1mol

4.X·NA 或者12X/Y

1.  用关系式法很简单

NaOH~~Na+~~~49H2O

40......................49*18

4g......................88.2g

2，还是关系式法，注意结晶水变成溶剂水了，

Na2SO4*10H2O～～～２Na2+～～（２００－１０）H2O

３２２。。。。。。。。。。。。。。。。１９０×１８

３。２２ｇ．．．．．．．．．．．．．．．．．３４．２ｇ

３．

46克NO2和N2O2的混合物，Ｎ，Ｏ原子个数比是一样的，因此看作是NO2就好了

ｍ（Ｎ）＝４６ｇ／４６ｇ／ｍｏｌ＊１４ｇ／ｍｏｌ＝１４ｇ

Ｎ（原子）＝４６ｇ／４６ｇ／ｍｏｌ＊３＊６．０２＊１０＾２３／ｍｏｌ

＝１．８０６＊１０＾２４　

４．Ｘ＊ＮＡ  g/mol

 或者  12X /Y  g/mol

1】4gNaOH的物质的量为  4÷40=0.1mol

    则如题需要水  0.1×49=4.9mol  则水的质量为    4.9×18=88.2g

2】3.22克芒硝（Na2SO4·10H2O）的物质的量   3.22÷322=0.01mol

    则水要    0.01×100÷2=0.5mol    即  0.5×18=9g

    由于芒硝（Na2SO4·10H2O）中带结晶水，  则加入的水为    9-3.22×180/322=7.2g

3】氦原子的物质质量为多少？为什么是氦

4】12XNA/Y