请教大家一道化学题。

答案:6 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-07-24 23:29

提问者网友：不爱我么
2021-07-24 18:03

实验室用MnO2和浓Hcl共热制取cl2时，若有14.6gHcl被氧化，则生成氯气的质量是多少？

最佳答案

五星知识达人网友：夜风逐马
2021-07-24 18:33

答案没错就是14.2 首先这道题有一个陷阱就是只告诉你被氧化的盐酸的质量，即在4HCL+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O这个方程式中盐酸中的氯离子并不是完全生成氯气而是有一部分生成了氯气，一部分组成了MnCL2，也就是说4个氯离子生成一个氯气也就是说盐酸的总物质的量：被氧化盐酸的物质的量=2：1 所以14.6g盐酸被氧化就意味着有29.2g（14.6*2）盐酸发生化学反应

4HCL+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O

146 71

29.2 X

X=14.2

全部回答

1楼网友：低血压的长颈鹿
2021-07-24 22:38

14.2

2楼网友：千杯敬自由
2021-07-24 21:33

由方程式可得：被氧化的HCl=0.4mol

观察方程式可以知道生成的Cl2=0.1mol

所以m=0.1*71=7.1g

3楼网友：梦中风几里
2021-07-24 20:25

MnO2+4HCl=MnCl+2H2O+Cl2 浓盐酸被氧化生成氯气 14.6g的浓盐酸只有0.4mol的cl被氧化，生成 2mol的氯气

4*0.4 2

14.6 x

x=18.25

如果二氧化锰过量，浓盐酸充分反映，应该是这样。应该忘了，是不是用已经氧化的算，我就不大清楚了，你可以参考

4楼网友：冷風如刀
2021-07-24 19:19

4HCL+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O

146 71

14.6 X

解得X=7.1

5楼网友：洒脱疯子
2021-07-24 19:12

这个你自己算下嘛我现在记不到分子质量反正就是把反映方程式写出来然后套进去就可以了很简单的~

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