学了催化剂的知识后，某同学联想氧化铜能否对过氧化氢起催化作用呢？于是进行了以下探究，请你参与他的探究．【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性

学了催化剂的知识后，某同学联想氧化铜能否对过氧化氢起催化作用呢？于是进行了以下探究，请你参与他的探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表空格：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论溶液中______
带火星的木条复燃．______溶液中有气泡放出，
______猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是______步骤⑦的目的是______．
（3）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．
（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是______，处理的方法是______．

解：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，所以步骤①的目的是：与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解；步骤⑦的目的是：证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；
（3）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D；
（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，可以用玻璃棒轻压，使滤纸紧贴漏斗内壁．
故

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